При какой температуре будет кипеть 50 водный раствор сахара
. :
Δ=E*m=E*g2*1000/M*g1 , (2.2.4)
Δ – ; Ε ; g2 , g1 .
(2.2.4),
M=E*g2*1000/Δ*g1=1,16*0,94*1000/0,232*50=94 .
, 94 a.e..
. 94 …
3. , 0,85 ZnCl2 125 , -0,23o . ZnCl2 .
. (2.2.1) (2.2,4) – i:
Δ=i*K*m; (2.2.5)
Δ= i*E*m; (2.2.6)
, cc ZnCl2 136 …,
m=0,85*1000/125*136=0,05 .
:
i= Δ/K*m=0,23/1,86*0,05=2,47
i, α n , , , . .
α=(i-1)/(n-1)
:
α = (2,47-1)/(3-1) = 0,735 73,5%.
. = 73,5%.
23. , , 100 4 C10H8 .
24. , 100 9 C6H12O6?
25. 50%- C12 H22 O11?
26. C12 H22 O11 100 , 1o?
27. 23 383, 100,104?
28. C6H12O6 260 , 0,05?
29. , 5,4 200 , 100,078. .
30. , 2 200 , -0,547. .
31. , 6,15 150 , -0,93. .
32. 2,76 C3H8O3 200 0,279oC. .
33. , 2 25O 8 , . .
34. , 2,7 C6H5OH 75 , 3,5, 5,5. .
35. 118,4. 3,1. , 10 164 , 119,53. .
36. – , . 24()2, -15.
37. 24()2 30 , -20 ?
38. 9 2 (. – 0,8). , , ?
39. , 0,1 AgN3 50 , 59%.
40. , 4,388 NaCl 1000 , 100,074. NaCl.
41. , 0,834 Na2S04 1000 , -0,028. Na2SO4.
42. , : – 0,5 , 0,2 CaCl2. . 12 .
43. Mgl2 , 0,1 MgCl2 1000 , , -0,4o C.
44. , 100 14 . 60%.
45. CaCl2 , 0,005, .
46. , 0,001 1000 , t – 0,0055%, 0,0819 1000 -0,3854. .
47. , 0,1 Μ 1000 , -0,47. 75%. , ?
2.3. . . . .
1. , , 0,1 Μ 1,32%.
. , α ( )
K= α2*C/(1- α) (2.3.1)
, .. α << 1, 1- α , (2.3.1)
K= α2*C
, (2.3.2),
K= α2*C = (0.0132)2 0,1 = 1,74*10-5.
(2.3.1)
K= α2*C/(1- α)= (0.0132)2 0,1/(1-0,0132)= 1,76*10-5
. = 1,76*10-5.
2. HCN 0,05 Μ , = 7*10-10.
. , (2.3.1),
α=7*10-10/0,05= 1,18*10-4 0,018%.
. α = 0,018%.
3. Ba2+ Cl- 0,05 Μ BaCl2, 72%?
. (-/)
-/=αn, (2.3.3)
– ; α ; n- , . ,
BaCl2 ⇄ Ba2++ 2Cl-
, (2.3.3):
[2+] = 0,05*0,72*1 = 0,036 -/;
[l-] = 0,05*0,72*2 = 0,72 -/;
[ ] – (-/), (/).
. [2+] = 0,036 -/;
[l-] = 0,05*0,72*2 = 0,72 -/;
4. 0,001 -/.
. = – lg [Η+], = -lg0,001=3
. = 3.
5. , P 11?
. :
-lg[H+]=11, [H+]=10-11 -/.
298
2=[H+][H-]=10-14,
[-] =10-14/10-11 = 10-3 -/.
. [-] =10-3 -/.
6. HCl . , 3, HCl ρ ?
. , -lg[H+]=3, [H+]=10-3 -/.
n = 1 α =1 (2.3.3):
CHCl=[H+]/ αn=0,001 /.
HCl 36,5. , 36,5*0,001= 0,0365 HCl, , .
48. , 0,1 Η 1,32%.
49. 510-4 0,05 Μ .
50. HCN 0,05 Μ , Κ=710-10
51. 2C3 ( ), 0,1 Η 0,00173.
52. 0,2 Η ( =1,8 10-5).
53. 1 Η ΝΗ4 ( =1,810-5).
54. 0,1 Μ 23, ( ) V 1 _7 3
) 310^’.
55. 0,1 Μ H2S, ( ) 9*10-8
56. 2+ 1- 0,1 Μ 12 , 72%?
57. 23 10 20. , [H+]= 3,0*10-3 -/.
.
58. , Na2+ SO4-2 , 1 4,26 Na2SO4.
59. , 1,8*10-9.
60. Na2CO3 , CO32- 0,5 Μ .
61. MeΗ 1*10-6. 0,01 Μ .
62. 0,01 Μ l , .
63. , [+] 1*10-5 -/. -.
64. 0,01 Μ ΝΗ4ΟΗ . Η .
65. 100 , . ?
66. 200 ΝΟΗ, 12?
67. N 5 , Η 11 (α = 100%)?
68. 110-2 Η 11. .
69. (= 3,
=2,1*10-4).
70. 1 , 13?
71. HCl (α = 1), = 3.
72. , 0,00028 /.
2.4.
1. PbJ2 1,5*10-3 /. , , α = 1.
. , , .
, ,
ΚnΑm⇄ nKm+ + lnn-,
ΠΡ = [Κm+]n[An-]m. (2.4.1)
, PbJ2 ⇄ Pb2+2J- = [ Pb2+][J-]2.
1,5*10-3 /. (2.3.3) :
[Pb+2] = 1,5*10-3 -/, [J-]=2*1,5*10-3 /.
PbJ2=[Pb+2] [J-]2=1,5*10-3(2*1,5*10-3)2=1,35*10-8.
. PbJ2=1,35*10-8.
2. BaSO4 1,1*10-10 25. , , 10 0,01 Μ 10 0,01 Μ Na2SO4 (, ).
. , . B12 Na2SO4 , . BaCl2 Na2SO4 0,005 . (2.3.3): [Ba2+]= 0,005 -/, [SO42-] = 0,005 -/ : [Ba2+][SO42-] = 0,005*0,005 = 0,000025 = 2,5*10-5, .. (1,110-10), , .
. .
73. g J 1,2*10-8 /. gJ.
74. r4 1,5*10-5 /. r4.
75. 2 25 2,2-10-4 AgBr. AgBr.
76. 500 bF2 245 . b F2 .
77. g()2 0,012 /. Mg()2.
78. /, PbS 1,1*10-29.
79. AgCl 100o 1,4*10-4. .
80. , 1 25C 0,0059 SrCO3. SrCO3.
81. gl 1,6*10-10. AgCl.
82. PbSO4 2,3*10-8. b2+ ?
83. gr 3,6*10-13. ?
84. 3 8,9*10-5 /. ) 2+ 32- , ) BaCO3.
85. 1 3? CO3 1,9*10-9.
86. CuS 410-38. 1 ?
87. PbSO4 2,3 10-8. PbSO4 1 2 ?
88. CSO4 6*10-5. CaSO4 , 0,2 Η CaCl2 Na2SO4 ?
89. 10 1,0 Μ AgN3 1 . , l- 10-5 , ,
. g1 1,7*10-8.
90. Ag2SO4 7*10-5. , 0,02 Η AgNO3 ?
91. AgCl 1,6*10-10. , 20 0,01 Η Cl 5 0,001 Η AgNO3 ?
92. , 0,5 2*10-3 Μ AlCl3 0,5 4*10-2 Μ 1000 . l(O)3 5*10-33.
93. AgCl , l, 0,03 /? AgCl 1,6*10-10.
94. 12 1,7*10-5. , 1 0,2 Η Pb(NO3)2 2 0,01 Η NaCl.
2.5.
1. Na2SO4 2,86. , 5,38 , 0,82 2. , , 8 ?
. R
R= ρl/S
ρ , *; l ( ), ; S ( ), 2.
, ρ:
æ = 1/ρ, -1 , -1 ( *-1).
æ 1 3 , 1 2, 1 1 .
ρ ,
R= l/æS
æ=l/R*S=5,3*10-2 -1 -1.
, R=U/J, R , : J , ; U, , .
J=8/2,86=2,8
2. 0,01 N KCl 18 408 . ( ) , 0,01N KCl 1,225*10-3 -1 -1.
. (), , (S) (l) . . K:
, , , :
,
.
3. , KCl 5,79 10-3 -1 -1 , 103,6 . , 0,01N , 5771 .
0,01N .
. l :
.
0,01N :
.
-/ (-/) . , 1 – , , 1 1 . ,
,
N – , -/,
, – , /-.
.
4. ( ) , 8 ∙ 10-4 2 ∙ -1 -1.
. :
( , ).
( ) :
,
F , 96487 .
1 /. 2 -1 -1.
:
, .. , , ( + ), , :
,
.
,
,
5. , HCl, KCl CH3COOK 380, 130, 100 .
. :
, :
6. 0,001 25 109,0 . , 389,5 . .
Источник
Главная Магазин Задача Химия
Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Химия
Тип
Задача
Просмотров
24
Покупок
Эксперт
Genius80
Размещена
2 Фев в 23:21
ВУЗ
МЧС
Курс
Не указан
Стоимость
40 ₽
Файлы работы
1
Каждая работа проверяется на плагиат, уникальность минимум 40%.
МЧС-106
21.9 Кбайт 40 ₽
2 Фев в 23:21
Описание
106. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?
Нужна уникальная работа?
Заказать у авторов
Есть уникальный пример?
Продать работу
Похожие работы
Вода содержит 0,162 г/л растворенного гидрокарбоната кальция . Сколько нужно извести (в кг), чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната, при очистке 10 т воды?
25 ₽
LETALO
Тест Тест
16 Июн в 19:10
10
0 покупок
На обогатительной фабрике подвергается флотации руда, содержащая 2 % (масс.) меди. При флотации 1 т руды получается 150 кг концентрата, содержащего 12 % (масс.) меди. Определить выход концентрата в процентах.
25 ₽
LETALO
Тест Тест
16 Июн в 19:09
12
0 покупок
Возобновляемое сырье химической промышленности
25 ₽
LETALO
Тест Тест
16 Июн в 19:09
11
0 покупок
Невозобновляемое сырье химической промышленности (СМОТРИ ОПИСАНИЕ)
25 ₽
LETALO
Тест Тест
16 Июн в 19:08
10
0 покупок
Флотационный метод обогащения сырья – это разделение
25 ₽
LETALO
Тест Тест
16 Июн в 19:07
10
0 покупок
Другие готовые работы
Genius80
По сфере применения ЭИС могут быть классифицированы на …
25 ₽
Genius80
Тест Тест
26 Авг 2020 в 11:51
1 361
1 покупка
Рестрикционная политика находит выражение в …
25 ₽
Genius80
Тест Тест
26 Авг 2020 в 11:44
2 164
5 покупок
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +KCl + H2O Окислителем в данной окислительно-восстановительной реакции является …
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:25
1 212
0 покупок
В случае электролиза расплава MgCl2 на катоде протекает …
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:24
1 176
0 покупок
Определите значение pH в прианодном пространстве при электролизе водного раствора соли NiSO4 (анод инертный)…
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:23
1 359
0 покупок
Катодной реакцией при электролизе является …
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:22
1 241
0 покупок
При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает…
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:21
1 250
0 покупок
Электродный потенциал алюминия равен – 1,66 В. Электродный потенциал магния равен – 2,36 В. При контакте во влажном воздухе алюминия имагния корродировать будет …
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:20
1 430
0 покупок
При работе гальванического элемента хром – никель напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал хрома равен – 0,91 В . Электродный потенциал никеля равен – 0,25 В
50 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:20
1 281
0 покупок
При работе гальванического элемента марганец – медь напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал марганца равен – 1,18 В . Электродный потенциал меди равен + 0,34 В
25 ₽
Genius80
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:19
1 333
2 покупки
Предыдущая работа
85. а) 25 г медного купороса CuSO₄⋅5H₂O растворили в 175 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль. б) В 500 мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120 г уксусной кислоты. Определите процентную и
Следующая работа
169. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 41 895 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
86 экспертов онлайн
Источник